1、加入足量的MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，沉淀用水洗滌、干燥。 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2


2、氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶于水中的氫氧化鈣，重復(fù)以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純凈的氫氧化鎂，此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣 。


氫氧化鎂（Mg(OH)2，相對分子質(zhì)量58.32），白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱堿性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。


化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鎂為中強堿（氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時作為弱堿處理），加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH) 2 →MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。


氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體�；瘜W(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。氫氧化鈣是一種二元中強堿（氫氧化鈣在中學(xué)階段被認為是強堿，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學(xué)教材中被認為是中強堿），具有堿的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。


化學(xué)性質(zhì)：


1、堿性：氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。


注意：氫氧化鈣在中學(xué)階段被認為是強堿，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學(xué)教材中被認為是中強堿。


形成：氧化鈣和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2


2、和非金屬氧化物的反應(yīng)：氫氧化鈣暴露在空氣中會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)（可以用于檢驗二氧化碳），也可與二氧化硫、二氧化硅等發(fā)生反應(yīng)。因此氫氧化鈣和其溶液必須密封以防變質(zhì)，且要用橡膠塞封口。